鋰是一種化學(xué)元素，是金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬(金屬性較強(qiáng)的金屬是銫)，它的化學(xué)符號(hào)是Li，它的原子序數(shù)是3，三個(gè)電子其中兩個(gè)分布在K層，另一個(gè)在L層。鋰是所有金屬中較輕的。因?yàn)殇嚨碾姾擅芏群艽蟛⑶矣蟹€(wěn)定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點(diǎn)就影響到它和它的化合物的穩(wěn)定性。
 

　　鋰的具體制取方法：
 

　　1855年，本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認(rèn)定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時(shí)76年。電解氯化鋰制取鋰要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達(dá)六、七萬(wàn)度。
 

　　工業(yè)上可以用如下的方法制備鋰單質(zhì):
 

　　將氯化鋰在不超過(guò)其熔點(diǎn)(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。
 

　　使用經(jīng)過(guò)氫氧化鉀脫水干燥的、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰，制成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液。用石墨板作陽(yáng)極，光潔的鉑片或鐵片作陰極，無(wú)隔膜。電解時(shí)采用的電壓為1.4V，電流密度為0.2~0.3A/100c㎡。
 

　　鋰的物理性質(zhì)：
 

　　銀白色金屬。質(zhì)較軟，可用刀切割。是較輕的金屬，密度比所有的油和液態(tài)烴都小，故應(yīng)存放于固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會(huì)浮起)。
 

　　鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm³，為非氣態(tài)單質(zhì)中較小的一個(gè)。
 

　　因?yàn)殇囋影霃叫。势浔绕鹌渌膲A金屬，壓縮性較小，硬度較大，熔點(diǎn)較高。
 

　　溫度高于-117℃時(shí)，金屬鋰是典型的體心立方結(jié)構(gòu)，但當(dāng)溫度降至-201℃時(shí)，開(kāi)始轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y(jié)構(gòu)，溫度越低，轉(zhuǎn)變程度越大，但是轉(zhuǎn)變不*。在20℃時(shí)，鋰的晶格常數(shù)為3.50Å，電導(dǎo)約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。鋰的焰色反應(yīng)為紫紅色。